[화학工學(공학) 과] 전기 분해
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작성일 23-01-26 16:21본문
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단계 1
(3) 전기 분해 전의 아연판의 무게 : 0.3681 g
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※ 아연의 몰질량 : 65.4g/mol
(3) 전기 분해 전의 아연판의 무게 :
3. 시간에 따르는 전류의 變化를 그래프로 그리시오.
▶ (이 이온화 되며 발생한 전자는 건전지로 흘러감)
※ 1암페어 : 매초 당 흐른 1 쿨롱의 전하.
128
감소된 금속의 전기량
(5) 석출된 아연의 무게 : (2) - (1) = 0.0978 g
(2) 전기 분해 후의 철판의 무게 :
4.8
5. 實驗(실험) (1)에서 석출된 금속과 감소된 금속의 무게를 사용하여 흐른 전기량을 따 로따로 계산하고 비교하여 보시오.
실 험 (1)
30분
(4) 전기 분해 후의 아연판의 무게 :
1. 철판과 아연판의 무게變化와 實驗(실험)에서 석출된 금속 량
(5) 석출된 아연의 무게 :
2. 결과 도출
(* 0.2670g : 아연판을 감싼 종이의 무게)
2. 전압과 전류의 變化
단계 2
(3) 전기 분해 전의 아연판의 무게 :
4. 전기 분해할 때 두 극에서 일어나는 反應을 反應식으로 쓰시오.
1. 철판과 아연판의 무게變化와 實驗(실험)에서 석출된 금속 량
5. 實驗(실험) (1)에서 석출된 금속과 감소된 금속의 무게를 사용하여 흐른 전기량을 따 로따로 계산하고 비교하여 보시오.
3. 고찰
레포트 > 자연과학계열
4. 참고문헌
(6) 감소된 아연판의 무게 :
report 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다.
(6) 감소된 아연판의 무게 : (3) - (4) = 0.0443 g
1. 實驗(실험) Data
석출된 금속의 전기량
(2) 전기 분해 후의 철판의 무게 : 1.0031 - 0.2600 = 0.7431 g
4.8
(* 0.2600g : 철판을 감싼 종이의 무게)
(1) 전기 분해 전의 철판의 무게 :
[화학工學(공학) 과] 전기 분해
(2) 전기 분해 후의 철판의 무게 : 1.0031 - 0.2600 = 0.7431 g
4.8
전기 전기분해
(4) 전기 분해 후의 아연판의 무게 : 0.5908 - 0.2670 = 0.3238 g
(1) 전기 분해 전의 철판의 무게 : 0.6453 g
1. 實驗(실험) Data
4. 전기 분해할 때 두 극에서 일어나는 反應을 反應식으로 쓰시오.
10분
▶ (용액속의 이 건전지에서 흘러온 전자와 만나 으로 석출)
(1) 전기 분해 전의 철판의 무게 :
(3) 전기 분해 전의 아연판의 무게 : 0.3681 g
(4) 전기 분해 후의 아연판의 무게 :
▶ 석출된 아연의 암페어 수의 실제 측정값과 理論값의 비교
(* 0.2600g : 철판을 감싼 종이의 무게)
4.8
시간
단계 3
전압(V)
◉ 전류의 암페어 수로부터 측정한 전기량
단계 4
(1) 전기 분해 전의 철판의 무게 : 0.6453 g
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.)
단국대학교 화학工學(공학) 과를 다니고 있는 재학생입니다. 레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다..
이 자료(資料)는 제가 직접 정리(arrangement)한 것으로 시험대신 report로 학점을 받았는데
A+ 받은 report들 입니다..
3. 시간에 따르는 전류의 變化를 그래프로 그리시오.
2. 전압과 전류의 變化
▶ 석출된 아연의 질량의 실제 측정값과 理論값의 비교
100
전류(mA)
140
다.)
▪ 양극 (Zn판) ☞ 산화反應 (전자를 잃는다. 이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데 A+ 받은 레포트들 입니다.설명
(2) 전기 분해 후의 철판의 무게 :
(* 0.2670g : 아연판을 감싼 종이의 무게)
2. 결과 도출
20분
125
(4) 전기 분해 후의 아연판의 무게 : 0.5908 - 0.2670 = 0.3238 g
순서
0분
▪ 음극 (Fe판) ☞ 환원反應 (전자를 얻는다.